Москва 7-961-338-18-88 Наша страница Вконтакте

Уважаемый студент! 

400

Данная работа защищена студентом на «отлично». В интернете в свободном доступе её нет, а купить можно только у нас, она уникальна! Сейчас Вы можете получить этот труд, отправив нам заявку и оплатив заказ! 

Если же Вам нужен любой другой вариант контрольной, курсовой или иной работы, смело заказывайте его у нас. Наша команда авторов выполнит работу любой сложности своевременно и качественно.

 

1.15. К какому классу по кислотно-основной классификации относят указанный катион? Какими качественными реакциями и какими аналитическими признаками можно доказать его присутствие в растворе? Ион Fe3+.

2.14. В результате гравиметрического определения железа в шести параллелях получено среднее значение 4,62% при стандартном отклонении 0,08%. При титриметрическом определении железа в четырех параллелях получено среднее значение 4,602% при том же стандартном отклонении. Возможно ли объединение 2-х выборок в одну?

3.13. Содовая вытяжка используется для переведения сульфата бария в карбонат бария. Рассчитайте константу равновесия процесса растворения BaSO4 в растворе соды. При каких условиях возможно полное превращение одного осадка в другой? ПРBaSO4 = 1,1*10-10; ПРBaCO3 =4,0*10-10

4.1. Задания

1. Рассчитайте [H+], [OH-], pH, pOH 0,025 М раствора HCl.

2. Рассчитайте рН раствора соли 0,01 М NaH2AsO4.

3. Рассчитайте рН смеси 50 мл 0,1 М NaHCO3 и 25 мл 0,2 М Na2CO3.

5.9. Раствор содержащий NaOH и Na2CO3 оттитровали с фенолфталеином, затратив 12,5 мл 0,1 н раствора HCl. После этого добавили метилоранж и продолжили титрование до изменения цвета индикатора, измерив по бюретке объем HCl, равный 18,8 мл. Рассчитайте массы NaOH и Na2CO3 в исходном растворе.

6.22. Препарат солей кальция и магния разбавили водой до 100 мл. На титрование 20 мл раствора с эриохромом черным Т израсходовали 18,45 мл 0,0102 М ЭДТА, на титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,2 мл ЭДТА. Какая масса кальция и магния (мг) была в препарате? 

7.13. Смешали 200 мл 0,1 М раствора K2Cr2O7, 100 мл 0,0251 н раствора K2Cr2O7 и 0,1128 г твердой соли. Объем раствора довели до 1 л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента K2Cr2O7 в конечном растворе. 

8.12. Светопропускание раствора составляет 62.3%. Какова его оптическая плотность? Рассчитать светопропускания в долях единицы и в % для раствора оптическая плотность которого 0,205.

9.14. Для стандартных растворов KCl измерены потенциалы К-селективного электрода относительно хлорсеребряного электрода:

СК+, моль/л

10-1

10-2

10-3

10-4

Е, mV

100

46

-7

-60

0,2 г образца растворили в а) 100 мл б) 500 мл раствора. Электродные потенциалы  селективного электрода для полученных растворов составили а) 60 мВ, б) 10 мВ. Вычислите массовую долю калия в образце.

10.13. Для анализа получили 100 мл водного раствора нитрата натрия, 20 мл раствора пропустили через колонку с катионитом. Элюит собрали в колбу для титрования, добавили метиловый оранжевый и оттитровали 8,45 мл 0,1012 н раствора гидроксида натрия. Вычислите массу нитрата натрия в исходном растворе при условии, что абсорбция и десорбция ионов протекала полно.


Пример ответа:

1.15. К какому классу по кислотно-основной классификации относят указанный катион? Какими качественными реакциями и какими аналитическими признаками можно доказать его присутствие в растворе? Ион Fe3+.

Решение:

Катион Fe3+ относится к V группе катионов по по кислотно-основной классификации. Это катионы, образующие гидроксиды, нерастворимые в избытке щелочи.

  1. Действие гексацианоферрата (II) калия.

Образуется темно-синий осадок “берлинской лазури” - комплексное соединение гексацианоферрата (II) железа (III).

4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- ® Fe4[Fe(CN)6]3¯

Осадок растворим в сильнокислой среде и в большом избытке реактива.

  1. Действие тиоцианата аммония.

Образуется тиоцианат железа (III) – раствор кроваво-красного цвета. Интенсивность окраски усиливается при добавлении избытка реактива.

Fe3+ + 3SCN- « Fe(SCN)3

  1. Действие салициловой кислоты

Реактив образует с ионом железа (III) в сильно кислой среде ион [FeSal]+- фиолетового цвета. С повышением рН окрашивание изменяется: при рН =4 – образуется ион [Fe(Sal)2]оранжево-красного цвета;при рН=9 образуется ион [Fe(Sal)3]3—- желтого цвета.

3C6H4(OH)(COOH) + Fe3+® H3[(C6H4*O*COO)3Fe] + 3H+

  1. Действие сульфосалициловой кислоты.(фармакопейная)

При действии сульфосалициловой кислоты в кислой среде (рН=2-2,5)образуется комплексный ион [Fe(SSal)]- красного цвета; при рН=4-8 образуется ион[Fe(SSal)2]- - бурого  цвета, при рН=8-11,5 – образуется ион[Fe(SSal)3]3- -желтого цвета.

3C6H3(OH)(COOH)SO3H + Fe3+ ® H3[(C6H3(O)(COO)SO3H)3Fe] + 3H+............



ИЛИ