Москва 7-961-338-18-88 Наша страница Вконтакте

Уважаемый студент! 

400

Данная работа выполнена нашим автором и защищена студентом на "отлично" в 2014 году. Сейчас Вы можете получить ее, отправив нам заявку и оплатив стоимость заказа!  

Вы можете связаться с нами любым удобным для Вас способом: написать на почту (yastudenD@mail.ru), ВК, либо отправить запрос через  форму обратной связипозвонить и т.д.. Все наши контакты указаны на сайте. 

Если же Вы тут не нашли подходящий для Вас вариант, закажите у нас любую аналогичную работу, оформив заказ.

Мы будем рады Вам помочь!

 

1. Установочные вещества метода алкалиметрии. Определите его молярную массу эквивалента.

2. К 600 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 32% (плотность = 1,14 г/мл) прибавили 200 мл воды. Определите массовую долю HNO3 в полученном растворе.

3. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора калий гидроксида если на нейтрализацию 10 мл его идет 10 мл раствора серной кислоты с массовой долей 60% (плотность 1,4 г/мл).

4. рН раствора равно 3, определите концентрацию гидроксид-ионов в растворе.

5. 1,6120 г щавлевой кислоты растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора пошло 22,80 мл 0,1 н раствора перманганата калия. Определите массовую долю в % щавелевой кислоты в образце.

6. Вычислите молярную массу экивалента тиосульфата натрия, с учетом того, что это вещество будет использовано для приготовления рабочего раствора метода иодиометрии.

7. Zn+NO2-+OH- = ZnO22-+NH3+H2O уравняйте реакцию

8. Навеску бихромата калия 2,2500 г растворили в мерной колбе на 250 мл. Взяв 25 мл, оттитровали 25,76 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр тиосульфата натрия.

9. Приведите химизм процесса титрования раствора Са2+ раствором трилона Б. В каких условиях проводится это титрование?

10. 0,125 г СаCl2, содержащего примеси растворили в 100 мл Н2О. На титрование 10 мл этого раствора израсходовано 2 мл комплексона III с С1/z = 0,05 моль/л. Определите массовую долю CaCl2 в образце.



ИЛИ