Контрольная работа по химии. 9454+
Москва 7-961-338-18-88 Наша страница Вконтакте

Уважаемый студент! 

500

Данная работа защищена студентом на «отлично». В интернете в свободном доступе её нет, а купить можно только у нас, она уникальна! Сейчас Вы можете получить этот труд, отправив нам заявку и оплатив заказ! 

Если же Вам нужен любой другой вариант контрольной, курсовой или иной работы, смело заказывайте его у нас. Наша команда авторов выполнит работу любой сложности своевременно и качественно.

Мы будем рады Вам помочь!


Раздел 1 вопрос №20

Правило Полинга. Степень ионности связи.

Вопрос № 44

Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Зависимость энергии активации от вида частиц, участвующих в реакции.

Вопрос №69

Гидролиз как обратимый процесс. Степень гидролиза. Константа гидролиза.  Смещение равновесия процесса гидролиза.

 

Тема 1. Строение электронных оболочек атомов. ПЗ.

Задание 1

Напишите полную электронную формулу атома, если структура валентного слоя выражается формулой:

 …5s2    

по числу электронов определите порядковый номер элемента и его название (русское и латинское), к какому семейству элементов он относится?

 

         Задание 2

Составьте электронные формулы ионов, укажите тип их электронной конфигурации. Какой из этих ионов обладает более сильным поляризующим действием. Ответ обоснуйте

      Cr2+, Cd2+, Bi3+, Br-

 

Задание 3

Составьте полную электронную формулу атома, определите в каком периоде группе и подгруппе находится этот элемент, если электроны валентного слоя этого атома характеризуются следующими значениями квантовых чисел:

n=3 l=0 m=0 s=+½ и s=-½
l=1 m=-1,0,+1 s – три значения +½ и два значения -½;

  

Тема 2. Химическая связь и строение частиц (молекул, ионов).

 

Составьте электронно-структурную диаграмму  (электронно-графическую формулу) частиц. Объясните различие валентных углов. Изобразите перекрывание атомных орбиталей в них.  Какую геометрическую форму имеют эти частицы? В какой молекуле связь более полярна. Ответ обоснуйте.

 

Тема 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

 

а)Составьте выражение закона действующих масс для обратимой реакции:   

2HBr (г)  Û  H2(г) +  Br2(г);  DH0 > 0     

Как, используя принцип Ле-Шателье, можно сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции?

                   б) На сколько градусов была повышена температура некоторой реакции, если известно, что скорость реакции увеличилась в 81 раз, а температурный коэффициент реакции равен 3?

                   в) Во сколько раз увеличится скорость реакции при  увеличении давления в 2 раза в системе: 3Fe (к) + 4 Н2О(г) ® Fe3O4 (к) + 4Н2(г)

 

Тема 4. Растворы. Способы выражения количественного состава растворов.

  1. Какую массу дигидрата йодида натрия необходимо прибавить к раствору массой 80г с w (NaJ) = 10% для приготовления раствора, с  w (NaJ) = 15%? Чему равна массовая доля w( Na2SO3)  в растворе с молярной концентрацией  (С) = 0,7500 моль/л и r = 1,008г/мл?

 

Тема 5. Равновесные процессы в растворах электролитов. Гидролиз солей. Теории кислот и оснований

 

Из четырех солей выберите две соли, одна из которых гидролизуется только по катиону, а другая только по аниону, напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде. Рассмотрите гидролиз этих солей с позиции протолитической теории кислот и оснований.

 

 FeCI3, NaNO3, K3PO4, Mn(CH3COO)2

 

Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции

 

Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций, укажите окислитель и его восстановленную форму; восстановитель и его окисленную форму:

1)KCIO3 + I2 + H2O ® …

2)KIO3 + Na2SO3 + H2SO4 ® …

 

Тема 7. Комплексные соединения.

Задание 1

Назовите соединения, укажите составные части, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение для константы нестойкости.

K4[Ni(CN)5H2O]           ;        [Cd(NH3)3CI]CI

 

Задание 2

Напишите формулы следующих КС:

 

гексацианоферрат (III) калия

 

Тема 8. Классификация и номенклатура неорганических соединений.

 

Назовите соединения по номенклатуре ИЮПАК (адаптированный вариант), укажите к какому классу они относятся. Составьте их графические (структурные) формулы.

Cu2O, (FeOH)3PO4 , Cr(OH)3, HPO3, MgO2, Ca(HSO3)2,  KCIO, ZnOH+

 

 

Тема №1: р-Элементы

 

02. Алюминий

Напишите уравнение гидролиза сульфата алюминия с позиции теории Аррениуса и протолитической теории кислот и оснований.

05. Олово, свинец.

  1. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций:
    PbO2 + HCl ® Cl2 + …

 

07. Фосфор.

Биологическая роль фосфора

10. Пероксид водорода.

  1. Получение (привести не менее 3 способов).

 

Тема 2. d -Элементы

14. Марганец.

  1. Соединения марганца (IV), их свойства в окислительно-восстановительных реакциях.

 

15. Железо

Лекарственные препараты железа, латинские названия, применение.

18. Цинк

  1. Биологическая роль цинка.

 

Тема 3. s-Элементы

20. s-Элементы I группы

Окраска пламени летучими солями лития, натрия, калия/

21. s-Элементы II группы.

  1. Биологическая роль магния.

 

Пример ответа:

Задание 2

Составьте электронные формулы ионов, укажите тип их электронной конфигурации. Какой из этих ионов обладает более сильным поляризующим действием. Ответ обоснуйте         Cr2+, Cd2+, Bi3+, Br-

Решение: Cr2+, Cd2+, Bi3+, Br-

Cr0 – 2e-→ Cr2+

Cr0… 1s22s22p63s23p63d54s1

Cr2+ …1s22s22p63s23p63d44s0  (22 e-) – ион с незавершенным d-подуровнем

 

Cd0 – 2e-→ Cd2+

Cd0… 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2

Cd2+ …1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s0 (18 e-) – псевдоблагородный ион

 

Bi0     … 6s26p3

Bi3+ … 5s25p65d106s2 (18+2) – ион с неподеленной электронной парой в ns-подуровне

Br0 + e-→ Br

Br0 … 4s24p5

Br- … 4s24p6  (8 e-)  – ион благородной конфигурации

Наиболее сильным поляризующим действием обладает ион Cd2+, так как он имеет псевдоблагородногазовую конфигурацию.

 



ИЛИ